Galiumo
31
Ga
Grupo
13
Perio
4
Bloko
p
Protonoj
Elektronoj
Neŭtronoj
31
31
39
Ĝeneralaj Propraĵoj
Atoma Nombro
31
Atommaso
69,723
Amasa Nombro
70
Kategorio
Posttransiraj metaloj
Koloro
Arĝento
Radioaktiva
Ne
El la latina vorto Gallia, Francio; ankaŭ el la latina gallus, traduko de Lecoq, koko
Kristala Strukturo
Bazo Centrita Ortorombo
Historio
En 1871, la ekzistado de galio estis unue antaŭdirita de rusa kemiisto Dmitri Mendeleev kaj nomita la elementon eka-aluminio.
Galio estis malkovrita spektroskope de franca kemiisto Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1875 per ĝia karakteriza spektro en ekzamenado de sfaleritza specimeno.
Poste en tiu jaro, Lecoq obtenis la liberan metalon per elektrolizado de ĝia hidroksido en kalia hidroksida solvaĵo.
Galio estis malkovrita spektroskope de franca kemiisto Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1875 per ĝia karakteriza spektro en ekzamenado de sfaleritza specimeno.
Poste en tiu jaro, Lecoq obtenis la liberan metalon per elektrolizado de ĝia hidroksido en kalia hidroksida solvaĵo.
Elektronoj per ŝelo
2, 8, 18, 3
Elektrona Agordo
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Galio havas fortan emon al submalvarmiĝo sub ĝia frostopunkto
Fizikaj Propraĵoj
Fazo
Solido
Denso
5,907 g/cm3
Fandpunkto
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Bolpunkto
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Varmo de Fuzio
5,59 kJ/mol
Varmo de Vaporiĝo
256 kJ/mol
Specifa Varmo Kapacito
0,371 J/g·K
Krusta Abundo
0,0019%
Universa Abundo
1×10-6%
CAS Nombro
7440-55-3
PubChem Kunmetita Identiga Nombro
5360835
Atomaj Propraĵoj
Atoma Radiuso
135 pm
Kovalenta Radiuso
122 pm
Elektronegativeco
1,81 (Pauling-skalo)
Potencialo de jonigo
5,9993 eV
Atoma Volumo
11,8 cm3/mol
Termika Kondukto
0,406 W/cm·K
Oksidaj Ŝtatoj
1, 2, 3
Aplikoj
Galio humektas vitron aŭ porcelanon kaj formas brilan spegulon kiam ĝi estas farbita sur vitron.
Ĝi estas vaste uzata en dopia-procezoj de duonkonduktiloj kaj produktado de solidstataj aparatoj kiel transistoroj.
Malaltstopaj galiaj alojoj estas uzataj en kelkaj medicinaj termometroj kiel netoksikaj anstataŭaĵoj por hidrargo.
Galia arsenido kapablas konverti elektron rekte al koherenta lumo.
Ĝi estas vaste uzata en dopia-procezoj de duonkonduktiloj kaj produktado de solidstataj aparatoj kiel transistoroj.
Malaltstopaj galiaj alojoj estas uzataj en kelkaj medicinaj termometroj kiel netoksikaj anstataŭaĵoj por hidrargo.
Galia arsenido kapablas konverti elektron rekte al koherenta lumo.
Galio estas konsiderata esti ne-toksika
Izotopoj
Stabilaj Izotopoj
69Ga, 71GaMalstabilaj Isotopoj
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga